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國中理化反應速率和平衡

發問:

1.取30℃的0.5M的Na2S2O3溶液20mL與1.0M的HCl溶液10mL放入錐形瓶中，440秒後產生的黃色沉澱物會將瓶下所畫的圖案遮住，若改以50℃的溶液重複此實驗，20秒後黃色沉澱物會將瓶下所畫的圖案遮住，則後者實驗的反應速率是前者的幾倍? 2.若煤炭的燃燒速率與接觸空氣的面積成正比，則一正方體的煤炭分割成64塊大小相同的小正方體後，其燃燒速率是原來的幾倍? 更新: 3.小明在實驗室進行一個放熱的反應，其反應式為A+B→C+D，現在已經達到反應平衡，但研究人員想增加C的產量，請問採用下列何種方式較佳? (A)將A移除(B)將B移除(C)將D移除(D)加熱 請說明原因~

 

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最佳解答:

1.取30℃的0.5M的Na2S2O3溶液20mL與1.0M的HCl溶液10mL放入錐形瓶中，440秒後產生的黃色沉澱物會將瓶下所畫的圖案遮住，若改以50℃的溶液重複此實驗，20秒後黃色沉澱物會將瓶下所畫的圖案遮住，則後者實驗的反應速率是前者的幾倍? 反應速率：生成物的量/反應時間現在生成物(黃色沉澱物)的量固定(都是把瓶下所畫的圖案遮住)所以只要看反應時間440/20=22 答案：22倍 2.若煤炭的燃燒速率與接觸空氣的面積成正比，則一正方體的煤炭分割成64塊大小相同的小正方體後，其燃燒速率是原來的幾倍? 設小正方體的邊長為11*1*1*64=4*4*4 (體積相等)則大正方體的邊長為4現在算表面積小正方體：1*1*6*64=384大正方體：4*4*6=96384/96=4 答案：4倍 如果有不懂的地方歡迎提問謝謝! 2011-04-04 21:37:34 補充： 3.小明在實驗室進行一個放熱的反應，其反應式為A+B→C+D，現在已經達到反應平衡，但研究人員想增加C的產量，請問採用下列何種方式較佳? (A)將A移除(B)將B移除(C)將D移除(D)加熱 請說明原因~ 要增加C的產量，就要讓他進行正反應 可以(1)增加A或B (2)減少C或D (3)降溫(因這是一個放熱的反應)例：水→水蒸氣(吸熱反應，所以加熱會增加正反應速率) (A)會變成逆反應 (B)同上 (C)正解 (D)會變成逆反應

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看不懂啦~~~~~~~~~~~5C926699F268FE02
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