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１使純雙氧水68克完全分解，可以製得純氧氣＿克。 ２欲使１７％的雙氧水２００克完全分解則： ［１］可以製得氧氣＿克，［２］反應後共剩下水＿克。 ３將１１.５克的鈉金屬在純氧中完全燃燒，需要氧氣＿克。 ４有純度８０％的貝殼５００克，和足量的鹽酸作用則： ［１］需要鹽酸＿莫耳，［２］可以製得二氧化碳＿克。 ５氮氣與氫氣反應，欲製得５１０克的氨氣，則需要氧氣＿克的和足量的的氮氣反應。
最佳解答:
１使純雙氧水68克完全分解，可以製得純氧氣＿克。 雙氧水為H2O2，分子量為1×2+16×2=34 68/34=2，可知道為2莫耳的雙氧水 分解雙氧水的化學反應如下： 2H2O2→2H2O+O2 68克→36克+32克 得答案：32克 ２欲使１７％的雙氧水２００克完全分解則： ［１］可以製得氧氣＿克，［２］反應後共剩下水＿克。 17%×200=34，可知道為34克，34/34=1，可知道為1莫耳的雙氧水 分解雙氧水的反應式如下： 2H2O2→2H2O+O2 莫耳數110.5 (2:2:1為莫耳數比，不會變，同時除以2可得1:1:0.5) 1莫耳的氧氣為32克， 0.5莫耳的氧氣為16克，所以可得［１］的答案為16克 1莫耳的水為18公克，所以可得［２］的答案為18公克 ３將１１.５克的鈉金屬在純氧中完全燃燒，需要氧氣＿克。 已知納的原子量大約為23 11.5/23=0.5，所以可知道為0.5莫耳的Na 以下為Na燃燒的化學式： 4Na+1O2→2Na2O 莫耳0.51/81/4 (4:1:2為莫耳數比，同除8可得0.5:1/8:1/4) 得氧為(1/8)莫耳，1莫耳的氧為32克 (1/8)×32=4，得答案，需氧4克 ４有純度８０％的貝殼５００克，和足量的鹽酸作用則： ［１］需要鹽酸＿莫耳，［２］可以製得二氧化碳＿克。 貝殼的成分為CaCO3，也就是碳酸鈣 CaCO3的原子量為40+14+3×16=48+40+14=88+14=102克 80%的碳酸鈣500克，得碳酸鈣為500×80%=400克 所以知道碳酸鈣為400/102(莫耳) 碳酸鈣和鹽酸反應的化學式如下： CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 碳酸鈣和鹽酸的莫耳數比為1:2 已知碳酸鈣為400/102(莫耳)，所以可知鹽酸為(400/12)×2=400/6=200/3(莫耳) 碳酸鈣跟二氧化碳的莫耳數比為1:1，已知碳酸鈣為400/12(莫耳)，所以可知二氧化碳為400/12(莫耳) 二氧化碳(CO2)的分子量為44 (400/12)×44=4400/3，得可製出二氧化碳4400/3(克) ５氮氣與氫氣反應，欲製得５１０克的氨氣，則需要氧氣＿克的和足量的的氮氣反應。 氮氣和氫氣反應產生氨氣的反應式如下： 1N2+3H2→2NH3 氨氣的分子量為14+1×3=17 510/17=30，所以可知510克氨氣為30莫耳的氨氣 此題題目打錯了，不會有"氧氣"，個人推測應為"氫氣" 氮氣、氫氣、氨氣的莫耳數比為1:3:2 已知氨氣為30莫耳，所以可知氮氣為15莫耳，氫氣為45莫耳 氮氣的分子量為28 氫氣的分子量為2 共需氮氣15×28=420(克) 答案：共需氫氣45×2=90(克) 2013-08-01 22:08:57 補充： 有不懂得歡迎再發問 原子量可參考"元素週期表" 原子量或分子量的意思為 1莫耳的原子(或分子)為幾克 例如：C的原子量為14 則代表1莫耳的C為14克 ＊原子量沒有單位，要記得 2013-08-02 12:54:17 補充： 更正：第四題 CaCO3的原子量為40+14+3×16=48+40+14=88+14=102克 "原子量"改為"分子量" 2013-08-02 12:54:40 補充： 還有單位102克的"克"要去掉 沒有單位 2013-08-02 20:30:04 補充： 抱歉記錯了= = 太久沒算 難怪數字這麼奇怪
其他解答:
要買高仿的還是要去 http://aaashops。com 品質不錯，老婆很喜歡。 偨厰僇冲剦|||||1.純氧氣=32g 2-1.氧氣=16g 2-2.剩下水=18g 3.氧氣=4g 4-1.鹽酸=8mole 4-2.二氧化碳=156g 5.(應該是氫氣吧?)氫氣=90g 應該沒錯啦~~7C4150FCDCEDD023
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發問:１使純雙氧水68克完全分解，可以製得純氧氣＿克。 ２欲使１７％的雙氧水２００克完全分解則： ［１］可以製得氧氣＿克，［２］反應後共剩下水＿克。 ３將１１.５克的鈉金屬在純氧中完全燃燒，需要氧氣＿克。 ４有純度８０％的貝殼５００克，和足量的鹽酸作用則： ［１］需要鹽酸＿莫耳，［２］可以製得二氧化碳＿克。 ５氮氣與氫氣反應，欲製得５１０克的氨氣，則需要氧氣＿克的和足量的的氮氣反應。
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１使純雙氧水68克完全分解，可以製得純氧氣＿克。 雙氧水為H2O2，分子量為1×2+16×2=34 68/34=2，可知道為2莫耳的雙氧水 分解雙氧水的化學反應如下： 2H2O2→2H2O+O2 68克→36克+32克 得答案：32克 ２欲使１７％的雙氧水２００克完全分解則： ［１］可以製得氧氣＿克，［２］反應後共剩下水＿克。 17%×200=34，可知道為34克，34/34=1，可知道為1莫耳的雙氧水 分解雙氧水的反應式如下： 2H2O2→2H2O+O2 莫耳數110.5 (2:2:1為莫耳數比，不會變，同時除以2可得1:1:0.5) 1莫耳的氧氣為32克， 0.5莫耳的氧氣為16克，所以可得［１］的答案為16克 1莫耳的水為18公克，所以可得［２］的答案為18公克 ３將１１.５克的鈉金屬在純氧中完全燃燒，需要氧氣＿克。 已知納的原子量大約為23 11.5/23=0.5，所以可知道為0.5莫耳的Na 以下為Na燃燒的化學式： 4Na+1O2→2Na2O 莫耳0.51/81/4 (4:1:2為莫耳數比，同除8可得0.5:1/8:1/4) 得氧為(1/8)莫耳，1莫耳的氧為32克 (1/8)×32=4，得答案，需氧4克 ４有純度８０％的貝殼５００克，和足量的鹽酸作用則： ［１］需要鹽酸＿莫耳，［２］可以製得二氧化碳＿克。 貝殼的成分為CaCO3，也就是碳酸鈣 CaCO3的原子量為40+14+3×16=48+40+14=88+14=102克 80%的碳酸鈣500克，得碳酸鈣為500×80%=400克 所以知道碳酸鈣為400/102(莫耳) 碳酸鈣和鹽酸反應的化學式如下： CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 碳酸鈣和鹽酸的莫耳數比為1:2 已知碳酸鈣為400/102(莫耳)，所以可知鹽酸為(400/12)×2=400/6=200/3(莫耳) 碳酸鈣跟二氧化碳的莫耳數比為1:1，已知碳酸鈣為400/12(莫耳)，所以可知二氧化碳為400/12(莫耳) 二氧化碳(CO2)的分子量為44 (400/12)×44=4400/3，得可製出二氧化碳4400/3(克) ５氮氣與氫氣反應，欲製得５１０克的氨氣，則需要氧氣＿克的和足量的的氮氣反應。 氮氣和氫氣反應產生氨氣的反應式如下： 1N2+3H2→2NH3 氨氣的分子量為14+1×3=17 510/17=30，所以可知510克氨氣為30莫耳的氨氣 此題題目打錯了，不會有"氧氣"，個人推測應為"氫氣" 氮氣、氫氣、氨氣的莫耳數比為1:3:2 已知氨氣為30莫耳，所以可知氮氣為15莫耳，氫氣為45莫耳 氮氣的分子量為28 氫氣的分子量為2 共需氮氣15×28=420(克) 答案：共需氫氣45×2=90(克) 2013-08-01 22:08:57 補充： 有不懂得歡迎再發問 原子量可參考"元素週期表" 原子量或分子量的意思為 1莫耳的原子(或分子)為幾克 例如：C的原子量為14 則代表1莫耳的C為14克 ＊原子量沒有單位，要記得 2013-08-02 12:54:17 補充： 更正：第四題 CaCO3的原子量為40+14+3×16=48+40+14=88+14=102克 "原子量"改為"分子量" 2013-08-02 12:54:40 補充： 還有單位102克的"克"要去掉 沒有單位 2013-08-02 20:30:04 補充： 抱歉記錯了= = 太久沒算 難怪數字這麼奇怪
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要買高仿的還是要去 http://aaashops。com 品質不錯，老婆很喜歡。 偨厰僇冲剦|||||1.純氧氣=32g 2-1.氧氣=16g 2-2.剩下水=18g 3.氧氣=4g 4-1.鹽酸=8mole 4-2.二氧化碳=156g 5.(應該是氫氣吧?)氫氣=90g 應該沒錯啦~~7C4150FCDCEDD023
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