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化學計算求詳解

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發問:

1.已知一雙質子酸H2A之K1=1.00X10^(-5)，K2=1.00X10^(-9)；求下列溶液中 的H2A、HA(1-)及A(2-)之濃度： (1)0.100M NaHA (2)0.100M Na2A 2. 367mg的鐵氰化鉀溶於水成750mL溶液，試計算此溶液K3Fe(CN)6之ppm值 更新: 2.我和你算得一樣,答案寫316ppm應該錯了.. 1.是要求H2A、HA(1-)及A(2-)之濃度,不是PH值說

最佳解答:

圖片參考：http://imgcld.yimg.com/8/n/AE03428372/o/151104160829613871889450.jpg 2 設鐵氰化鉀水溶液密度為1g/立方公分 1ppm=1mg/L 367mg = 489.3mg =489.3mg/L=489.3ppm 750mL 1000mL 2011-04-16 22:50:29 補充： (1) HA-解離極少 濃度視為不變 [HA-]=0.1M [H+][A2-]=[HA-]*10^(-9) 中性水溶液中[H+]=[OH-]=10^(-7) [H+][A2-]=10^(-10) [A2-]=10^(-3) [OH-][H2A]=[HA-]*10-9 [H2A]=10^(-3) (2) A2-水解極少 濃度視為0.1M [OH-]=[HA-]=10^(-3) [H+]=10^(-11) HA-+H2O---->H2A+OH- K=10^(-9) [H2A]*10^(-3)=10^(-9)*10^(-3) [H2A]=10^(-9)

其他解答:6FE1C172E25AFD66